Оксиди - сполуки елементів з киснем, ступінь окислення кисню в оксидах завжди дорівнює -2.
Оснóвние оксиди утворюють типові метали зі С.О. + 1, + 2 (Li2O, MgO, СаО, CuO і ін.).
Кислотні оксиди утворюють неметали зі С.О. більше +2 і метали з С.О. від +5 до +7 (SO2, SeO2, Р2O5, As2O3, СO2, SiO2, CrO3 і Mn2O7). Виняток: у оксидів NO2 і ClO2 немає відповідних кислотних гідроксидів, але їх вважають кислотними.
Амфотерні оксиди утворені амфотерними металами з С.О. + 2, + 3, + 4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 і РЬО).
Несолеобразующіе оксиди - оксиди неметалів з С.О. + 1, + 2 (СО, NO, N2O, SiO).
Підстави (основні гідроксиди) - складні речовини, які складаються з іона металу (або іона амонію) і гидроксогрупп (-OH).
Кислотні гідроксиди (кислоти) - складні речовини, які складаються з атомів водню і кислотного залишку.
Амфотерні гідроксиди утворені елементами з амфотерними властивостями.
Солі - складні речовини, утворені атомами металів, з'єднаними з кислотними залишками.
Середні (нормальні) солі - всі атоми водню в молекулах кислоти заміщені на атоми металу.
Кислі солі - атоми водню в кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації підстави надлишком кислоти. Щоб правильно назвати кислу сіль, необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідро-або дигідро в залежності від числа атомів водню, що входять до складу кислої солі.
Наприклад, KHCO3 - гідрокарбонат калію, КH2PO4 - дигідроортофосфат калію
Потрібно пам'ятати, що кислі солі можуть утворювати лише двох і більше основні кислоти.
Основні солі - гидроксогрупп підстави (OH-) частково заміщені кислотними залишками. Щоб назвати основну сіль, необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідроксо- або дігідроксо- в залежності від числа ОН - груп, що входять до складу солі.
Наприклад, (CuOH) 2CO3 - гідроксокарбонат міді (II).
Потрібно пам'ятати, що основні солі здатні утворювати лише підстави, містять в своєму складі дві і більше гидроксогрупп.
Подвійні солі - в їх складі присутній два різних катіона, виходять кристалізацією з змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами. Наприклад, KAl (SO4) 2, KNaSO4.
Змішані солі - в їх складі присутній два різних аниона. Наприклад, Ca (OCl) Cl.
Гідратів солі (кристалогідрати) - до їх складу входять молекули кристалізаційної води. Приклад: Na2SO4 · 10H2O.
ФормулаТривіальна назва
NaCl галит, кам'яна сіль, кухонна сіль Na2SO4 * 10H2O глауберової сіль NaNO3 Натрієва, чилійська селітра NaOH їдкий натр, каустик, каустична сода Na2CO3 * 10H2O кристалічна сода Na2CO3 Кальцинована сода NaHCO3 харчова (питна) сода K2CO3 поташ КОН їдке калі KCl калійна сіль, сильвин KClO3 бертолетова сіль KNO3 Калійна, індійська селітра K3 [Fe (CN) 6] червона кров'яна сіль K4 [Fe (CN) 6] жовта кров'яна сіль KFe3 + [Fe2 + (CN) 6] берлінська лазур KFe2 + [Fe3 + (CN) 6 ] турнбулевої синь NH4Cl Нашатир NH3 * H2O нашатирний спирт, аміачна вода (NH4) 2Fe (SO4) 2 сіль Мора СаO негашене ( женая) вапно Са (OH) 2 гашене вапно, вапняна вода, вапняне молоко, вапняне тісто СaSO4 * 2H2O Гіпс CaCO3 мармур, вапняк, крейда, кальцит СаНРO4 × 2H2O Преципітат Са (Н2РO4) 2 подвійний суперфосфат Са (Н2РO4) 2 + 2СаSO4 простий суперфосфат CaOCl2 (Ca (OCl) 2 + CaCl2) хлорне вапно MgO палена магнезія MgSO4 * 7H2O англійська (гірка) сіль Al2O3 корунд, боксит, глинозем, рубін, сапфір C алмаз, графіт, сажа, вугілля, кокс AgNO3 ляпіс (CuОН) 2СO3 малахіт Cu2S мідний блиск, халькозин CuSO4 * 5H2O мідний купорос FeSO4 * 7H2O залізний купорос FeS2 пірит, залізний колчедан, сірчаний колчедан FeСО3 сидерит Fe2О3 червоний залізняк, гематит Fe3О4 магнітний залізняк, магнетит FeО × nH2О бурий залізняк, лимонит H2SO4 × nSO3 олеум розчин SO3 в H2SO4 N2O звеселяючий газ NO2 бурий газ, лисий хвіст SO3 сірчаний газ, сірчаний ангідрид SO2 сірчистий газ, сірчистий ангідрид CO чадний газ CO2 вуглекислий газ , сухий лід, вуглекислота SiO2 кремнезем, кварц, річковий пісок CO + H2 водяний газ, синтез-газ Pb (CH3COO) 2 свинцевий цукор PbS свинцевий блиск, галеніт ZnS цинкова обманка, сфалерит HgCl2 сулема HgS кіновар